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2009年高考理科综合·化学·考前指导

?2009/6/5
资料类型: 教(学)案 文件大小: 30.07 KB
来    源: 原创 资料点评:
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5.离子共存
①先考虑是否有色、介质是酸性和碱性、水电离出来的氢离子小于10-7mol/L与或Al产生H2的则可能是酸性溶液或碱性溶液。
②再考虑氧化还原反应:Fe3+和ClO—、H+和NO3—构成硝酸有强氧化性可氧化S2—、I—、SO32—等。
③复分解反应(↑和↓二价弱酸根只溶K+、Na+、NH4+和弱电解质、络合反应(如Fe3+和SCN—、Fe3+和C6H5O—,Ag+和NH3•H2O)
④双水解:Fe3+与CO32—、HCO3—双水解;Al3+和S2—、HS—、SO32—、HSO3—、CO32—、HCO3—之间双水解;AlO2—和Al3+、AlO2—和NH4+、SiO32—和NH4+之间的双水解等。
6.离子浓度大小比较
先反应确定溶质、写出溶质和溶剂的电离水解的方程式、按电离水解的程度大小排序、走“S”形写出粒子浓度的大小顺序、写出电荷守恒式、物质守恒式,利用电荷守恒式和物质守恒式找出变式。
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